Выполните задание:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
I2+ Cl2 + H2O = HIO3 + HCl
Al2O3 + HCl = AlCl3 +H2O
Fe2O3 + H2 = FeO + H2O
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O

50 ед. 2кл.=50000

5ед. 1кл.=5

50  000+5=50 005

ответ: 50005.

50 ед. второго класса=  класс тысяч= 50ед =50.000

5ед первого класса= класс единиц = 5

⇒ 50.000+5=50.005

3) 4nh3 + 5o2 --> 4no + 6h2o

v(nh3) = 200л

v(o2) = x

n = 200/22,4 л/моль= 8.9 моль

соотношение мол. n(nh3): n(o2)=4: 5, так как (4)nh3 и (5)o2

x=8.9*5/4=11.1моль

и.. v=n*vm=11.1 * 22.4 л/моль=249.9 л!

ca (oh)2

caco3 +h2o

уровней сам

me+2hcl=mecl_2+h_2

n(me)=n(h2)

m(me)/m(me)=v(h2)/22.4

m(me)=m(me)*22.4/v(h2)=10*22.4/5.6=40г/моль

металл- ca